sexta-feira, 27 de janeiro de 2017
domingo, 22 de janeiro de 2017
A química do papel
Vocês sabem como o
papel é produzido? Qual a química que está envolvida para ele chegar até nossas
mãos? E ainda, sabiam que podemos fazer nossa própria folha de papel?
O papel que conhecemos
hoje surgiu na china, no qual misturavam pedaços de tecidos e cascas de
árvores. Depois eram molhados e batidos até formar uma pasta e serem peneirados
e deixados para secar.
A ideia e
utilização do papel perpetuou séculos e hoje ele tem grande importância, sendo
muito consumido e prático.
É do tronco da árvore que se extrai a celulose (C6H10O5)n,
um polímero de cadeia longa composto de um só monômero (glicose), classificado
como polissacarídeo ou carboidrato, usada na fabricação do papel.
Figura 1 - Estrutura da celulose
Fonte: http://alunosonline.uol.com.br/quimica/celulose.html
Quando
chega às fábricas, a madeira é cortada e submetida a processos químicos em
reatores chamados de digestores para se obter uma polpa marrom, a polpa de
celulose. E ainda dependendo do destino, a celulose pode passar
pelo processo de lavagem, peneiramento e branqueamento.
Figura 2 - Processo industrial de produção do papel
Fonte: norskeskog.com
Para
o papel ficar branquinho, ele sofre um clareamento químico que é um dos
processos mais poluentes dessas indústrias. Além disso, a resistência à umidade
do papel é obtida através da adição de aditivos químicos no processo do mesmo.
Os papeis usados que são reciclados, juntamente com os pedaços de
papeis que sobram das indústrias, são chamados de aparas e são a matéria-prima
para a produção de novos papeis no processo de reciclagem. Alguns produtos
podem ser feitos com 100% de papel reciclado, já outros ainda necessitam da
adição de fibras virgens.
Quer fazer seu próprio papel reciclado os usados? Clique no link abaixo e veja como fazer a reciclagem
artesanal do papel através do canal “Manual do Mundo:
REFERÊNCIAS
Papel:
história, composição, tipos, produção e reciclagem. Disponível
em: <http://www.recicloteca.org.br/material-reciclavel/papel/>. Acesso
em: 22 jan. 2017.
Química
sintética: celulose. Disponível em: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/detalhe.php?foto=1708&evento=5>.
Acesso em 22 jan. 2017.
Celulose
e papel. Conselho Regional de Química. Disponível em: <http://crq4.org.br/quimica_viva__celulose_e_papel>.
Acesso em: 22 ja. 2017.
sábado, 21 de janeiro de 2017
Como fazer sabão caseiro
Como já vimos em uma das postagens
anteriores, o sabão é um produto usado juntamente com a água para lavar e
limpar, seja nas atividades da casa, seja para higiene pessoal ou na limpeza
pesada.
O sabão é considerado um ácido graxo e
é produzido geralmente por uma substância alcalina, hidróxido de sódio (NaOH)
ou hidróxido de potássio (KOH) e por uma gordura, no caso o óleo vegetal ou
animal. A reação que envolve a formação do sabão é chamada de saponificação.
Figura 1 – Reação de saponificação ou
hidrólise alcalina.
Fonte: Mundo da educação
Sabendo
disso, podemos fazer o nosso próprio sabão caseiro, e vocês sabem como? É
utilizando o óleo de cozinha, podendo ser ele já usado em frituras ou não. Além
disso, utilizamos também a soda cáustica que encontramos em supermercados. Aqui
segue uma receita de como fazer esse sabão caseiro em barra, sendo essa receita
para 1 L de óleo, mas caso prefiram uma menor quantidade, é só ajustar as
medidas.
Receita sabão caseiro
1 litro de óleo
100 mL de soda cáustica entre 96~99%
140 mL de água
Modo de preparo:
1- Filtra o óleo para retirar qualquer
alimento que tiver.
2- Adicionar a soda cáustica na
água até que solubilize.
3- Dissolver a solução de soda com água no óleo, e mexer.
4- Se demorar a endurecer adicionar uma
tampinha de álcool.
5- Quando começar a endurecer, colocar na
forma.
6- Depois disso o sabão está pronto,
porém é necessário deixar em repouso e utilizá-lo após 15 dias.
Fonte: PET-Química/UFTM
Caso
a mistura demore um tempo para ficar consistente adiciona-se uma pequena
quantidade de álcool para que ele acelere a reação e endureça mais rápido.
DICAS: Utilize equipamentos para sua proteção como luvas, camiseta
de manga comprida, óculos, cabelo preso e máscara.
EM
CASOS DE ACIDENTE COM A SODA CÁUSTICA:
• Inalação: Remover para local ventilado.
• Contato com a pele: Larvar com água corrente.
• Remover imediatamente as roupas contaminadas.
• Contato com os olhos: Lavar com água por 15 min.
• Procurar um oftalmologista.
• Ingestão: Tomar muita água, evitar o vomito
• Procurar um médico urgente
Fonte: PET-Química/UFTM
Além disso, terá para vocês um vídeo do
canal “Manual do Mundo” de como fazer um sabão caseiro de um jeito bem fácil utilizando
uma garrafa PET.
Vídeo Manual do mundo: Mais fácil e seguro: sabão caseiro na
garrafa
REFERÊNCIAS
Mais fácil e seguro: sabão caseiro na
garrafa. Disponível em: <https://www.youtube.com/watch?v=UT6phnEMkfs>.
Acesso em:21 jan. 2017.
SOUZA, L. A. Reação de saponificação. Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacao-saponificacao.htm>.
Acesso em: 21 jan. 2017.
A Química do álcool
Álcool é
um grupo de compostos químicos no qual suas moléculas contém um grupo hidroxila
(-OH), ligado a um carbono. Esse grupo OH é responsável pelas
características, e propriedades químicas desses compostos.
Figura 1 – Estrutura do álcool (Etanol)
Fonte:
http://alcool96.blogspot.com.br/2012_12_01_archive.html
Os dois álcoois mais comuns são
também os de estrutura mais simples, o metanol (CH3OH) e o etanol (CH3CH2OH). O Metanol é
considerado um álcool tóxico, bem mais que o etanol (álcool etílico), no qual foi obtido por algum tempo através da destilação da madeira. Já foi usado como combustível em motores, entretanto, o uso do metanol dessa maneira foi banido por ter uma chama transparente quando entra em combustão e ser de difícil controle em casos de incêndio. Hoje é muito aplicado na síntese de formaldeído (formol) e como solvente de tintas e vernizes.
Já o etanol é o álcool comum, no qual é o mais usado, sendo obtido da fermentação de açúcares, hidratação do etileno ou redução de acetaldeído. É uma substância polar, sendo facilmente solúvel em água. Dessa maneira, tem uma vasta aplicação industrial como, em bebidas alcoólicas, na indústria farmacêutica, como solvente químico, como combustível, em perfumes, na higienização e na síntese de vários produtos.
Figura 2 - Aplicações do etanol
Fonte: mundoeducação
Além disso, o etanol quando ingerido afeta nosso corpo como pode ser visto no vídeo abaixo em Química das Coisas.
REFERÊNCIAS
FOGAÇA, J. R. V. Álcoois. DIsponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/alcoois.htm>. Acesso em: 19 jan. 2017.
COSTA, R. J. Disponível em: <https://www.portaleducacao.com.br/farmacia/artigos/6581/alcool-quimica-e-efeitos>. Acesso em: 19 jan. 2017.
COSTA, R. J. Disponível em: <https://www.portaleducacao.com.br/farmacia/artigos/6581/alcool-quimica-e-efeitos>. Acesso em: 19 jan. 2017.
A QUÍMICA DAS COISAS. Disponível em: <http://www.aquimicadascoisas.org/?episodio=a-qu%C3%ADmica-do-%C3%A1lcool>. Acesso em 19 jan. 2017.
terça-feira, 10 de janeiro de 2017
Ação do sabão sobre as sujeiras
Sabe-se que água e
gordura não se misturam devido a afinidade de suas estruturas, sendo ambas
diferentes. Sendo assim, como o detergente ou sabão conseguem retirar a
sujeira?
A água é formada por moléculas polares, já os óleos e gorduras animais são apolares.
A água é formada por moléculas polares, já os óleos e gorduras animais são apolares.
OBS.: Molécula
polar: apresenta uma diferença na eletronegatividade de dois átomos, tendo um deslocamento de carga.
Molécula apolar:
é quando não ocorre diferença de eletronegatividade entre os átomos.
Essa diferença de polaridade
faz com que a água não penetre nas moléculas de gordura. Dessa forma, o sabão consegue
fazer esse tipo de trabalho nas superfícies engorduradas, pois ele é formado
por uma molécula longa tendo uma extremidade apolar e a outra sendo polar.
Figura 1: Estrutura molecular do sabão.
Fonte: http://brasilescola.uol.com.br/quimica/como-sabao-limpa.htm
Assim, o sabão é capaz de
atrair as moléculas de gordura e da água de acordo com suas afinidades formando
o que chamam de micelas. Essas uniões entre sabão e gordura ficam dispersas na água impedindo que elas se reaglomerem,
pois ficam envolvidas por uma película e acabam se afastando uma das outras
pela repulsão das cargas. Dessa maneira a sujeira é removida e sua superfície é limpa.
Figura 2: Micela formada pelo sabão.
Fonte: aprendendoquimicaonline
Referências
MOTTA, E. F. R. O. Fabricação
de produtos de higiene pessoal. Disponível em: <http://www.cdt.unb.br/telecentros/files/dossie_higiene.pdf>.
Acesso em 19 nov. 2016.
SOUZA, L. A. Ação detergente e polaridade. Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acao-detergente-polaridade.htm> Acesso em: 19 nov. 2016.
Por que o sabão limpa? Disponível em: <http://www.oieduca.com.br/artigos/voce-sabia/por-que-o-sabao-limpa.html>.
Acesso em: 10 jan. 2017.
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