Neutralizando o estômago com leite de magnésia

Sabe quando você está com aquela queimação e azia no estômago? Muitas pessoas ingerem leite de magnésia, um líquido branco constituído de uma solução aquosa da base hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂)  que tem uma das funções de neutralizar (dar alívio) a essas dores e desconfortos no estômago provocadas quando o nosso organismo produz uma quantidade maior de suco gástrico, que contém ácido clorídrico (HCl). Mas vocês sabem como esse remédio faz efeito?          

Figura 1: Leite de magnésia

Fonte: http://www.dietaja.org/saude/leite-de-magnesia/

Pelo fato do leite de magnésia ser uma base e o pH do nosso estômago ser baixo, ocorre uma reação de neutralização. As reações de neutralização ocorrem quando juntamos um ácido e uma base, em que um irá neutralizar as propriedades do outro, formando geralmente sal e água como produtos. Outros antiácidos podem conter também outras bases fracas que reagem dessa mesma forma, como o hidróxido de alumínio (Al(OH)3).

Figura 2: pH do estômago.

Fonte: http://www.fotosantesedepois.com/dores-de-estomago/

Na reação abaixo mostra como é feita a neutralização com o hidróxido de magnésio e o ácido no nosso estômago (HCl):

Mg(OH)_2(s) + 2HCl_(aq)  →    MgCl_2(aq) + 2H₂O_(l)

  

Após essa reação é possível o pH do estômago se neutraliza passando os sintomas de azia e queimação.

  

Referências

FOGAÇA, J. Reações de neutralização. Disponível em: <http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/reacoes-neutralizacao.htm>. Acesso em: 23 out. 2016.

Só biologia. Disponível em: <http://www.sobiologia.com.br/conteudos/FisiologiaAnimal/digestao1.php>. Acesso em: 23 out. 2016.

Ácidos e Bases. Disponível em: <http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/maria/materiais/Texto_consulta_2___ACIDOS_E_BASES.pdf>. Acesso em: 23 out. 2016.

Propriedades coligativas e as práticas no cotidiano.

É muito comum adicionarmos sal e óleo na água para ferver o macarrão, no qual a água demora mais tempo para ferver. Assim como, quando adicionamos açúcar na água do café que estava prestes a entrar em ebulição e ele retarda este ponto de ebulição, e também quando adicionamos sal na alface observamos que ela murcha. Vocês saberiam explicar por que isso acontece?

Esses acontecimentos podem ser explicados através das propriedades coligativas. São propriedades do solvente que se modificam na presença de um soluto não volátil e que dependem apenas do número de partículas do soluto.  Essas propriedades são divididas em: Ebulioscopia, Tonoscopia, Crioscopia e Osmoscopia.

Figura 1: Propriedade coligativas.

Fonte: https://descomplica.com.br/blog/quimica/mapa-mental-um-resumo-sobre-propriedades-coligativas/

Toda vez que você cozinha macarrão e adiciona sal ou um pouco de óleo você eleva o ponto de ebulição da água, a chamada elevação ebulioscópica. O efeito ebulioscópico é o aumento do ponto de ebulição de um líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele. Isso acontece, pois, a interação entre as moléculas da água e do sal ou óleo dificultam que a molécula passe para o estado de vapor, por isso, é necessário adicionar mais energia na forma de calor para que a solução entre em ebulição.

Assim também se explica o porquê de quando adiciona açúcar na água para fazer o café a água demora mais para ferver, devido ao efeito ebulioscópico.

Figura 2: Adição de açúcar na água para ferver.

Fonte: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas.htm

Já a adição de sal na alface ou em outras saladas de folhas acabam murchando devido a osmoscopia. Esse efeito é conhecido como osmose, ocorre quando colocamos um solvente puro e uma solução (ou duas soluções com concentrações diferentes) que são separados por uma membrana semipermeável e ocorre a passagem de solvente pela membrana no sentido do menos concentrado para o mais concentrado. Assim, as células da alface perdem água para o meio externo e por isso ficam murchas. 

Figura 3: Alface murcha após a adição de açúcar.

Fonte: http://alunosonline.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas.html

Essas foram algumas curiosidades das propriedades coligativas no nosso dia-a-dia, sendo possível observar que a química está em todo lugar, nas pequenas coisas e nas pequenas ações que realizamos.

Referências

FOGAÇA, J. R. V. Propriedades coligativas. Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas.htm>. Acesso em: 16 out. 2016.

PEDROLO, C. Propriedades coligativas. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/propriedades-coligativas/>. Acesso em: 16 out. 2016.

Por que as frutas escurecem depois de cortadas?

Sabe quando cortamos as frutas, como maçã, banana, pera e elas escurecem com o tempo? Qual o motivo para esse escurecimento? Como evitar que isso aconteça?

Figura 1: Escurecimento das frutas.

Fonte: http://www.quimicalimentar.com.br/escurecimento-enzimatico-em-alimentos/

 Essa mudança de cor é chamada de escurecimento enzimático, e é oriunda de reações catalisadas por uma enzima conhecida como polifenol oxidase (PPO), presente nessas frutas.

Em contato com o oxigênio, as polifenóis oxidases (PPO) oxidam os compostos fenólicos das frutas. O produto inicial da oxidação é a quinona, que forma pigmentos escuros após ser condensada, chamado de melanina.

Figura 2: Escurecimento enzimático em alimentos.

Fonte: http://www.quimicalimentar.com.br/escurecimento-enzimatico-em-alimentos/

A enzima PPO é encontrada em concentrações maiores no vegetais como a batata, maçã, banana, abacate e café. Frequentemente essas alterações são acompanhadas de mudanças indesejáveis na aparência e nas propriedades organolépticas do produto (QUÍMICA ALIMENTAR, 2016).

Agora que você já sabe como acontece o escurecimento dos alimentos, como evitar que isso aconteça?

Já que para alterar a cor das frutas é preciso de uma enzima, de oxigênio e do composto presente nas frutas, basta mexer em um desses fatores para que evite alterações indesejadas nos alimentos. Se baixar o valor do pH do meio em que a fruta se encontra, a enzima perde sua ação, sendo possível adicionar no alimento já picado o ácido ascórbico (vitamina C) ou também o ácido cítrico, podendo esses serem encontrados no caldo das frutas de laranja e limão.

Figura 3: Ácidos para evitar que o alimento escureça.

Fonte: http://panelaterapia.com/2014/11/salada-de-frutas-especia.html

Quando se abaixa a temperatura, como quando congelamos os alimentos, ocorre uma diminuição da velocidade das enzimas, mas não é possível paralisá-las totalmente. Sendo assim, por isso que mesmo congelada, a banana escurece depois de um tempo no congelador.

REFERÊNCIAS

POR QUE AS FRUTAS ESCURECEM APÓS SEREM CORTADAS. Disponível em: <http://www.ibb.unesp.br/Home/Graduacao/ProgramadeEducacaoTutorial-PET/ProjetosFinalizados/POR_QUE_AS_FRUTAS_ESCURECEM_AP%C3%93S_SEREM_CORTADAS.pdf>. Acesso em: 09 Out. 2016.

PATRÍCIA, K. Por que algumas frutas escurecem depois de cortadas?. Disponível em: <http://diariodebiologia.com/2012/01/por-que-algumas-frutas-escurecem-depois-de-cortadas/>. Acesso em: 09 Out. 2016.

ESCURECIMENTO ENZIMÁTICO EM ALIMENTOS. Disponível em: <http://www.quimicalimentar.com.br/escurecimento-enzimatico-em-alimentos/ Acesso em: 09 Out. 2016.

Como o leite de caixinha dura tanto tempo nas prateleiras do supermercado?

       A proteção do leite já começa na embalagem. A caixinha é constituída por camadas tendo dentre elas, uma de alumínio cuja função é inibir a passagem da luz, uma camada de plástico para evitar o contato do leite com o alumínio e camadas de papel e papelão.           

                                        Figura 1: Caixinha de leite longa vida.

Fonte: wwwo.metalica.com.br/ecotelhado

     Entretanto, por mais que o leite seja tratado em um ambiente estéril,  alguns microorganismos resistem ao processo e irão se multiplicar, provocando a decomposição do leite em tempo bem inferior ao que indica a embalagem se não receber aditivos esterilizantes. Assim, irá se estragar, ou melhor, azedar.

       Para que isso seja evitado, é necessário a adição de água oxigenada e soda cáustica na composição do leite. A água oxigenada, também conhecida como peróxido de hidrogênio é a mais inofensiva porque logo se decompõe em água e oxigênio. Provocará só uma “queima” ou oxidação mais acelerada dos alimentos.  A reação de decomposição da água oxigenada é:

                                       2 H₂O_2(aq) → 2 H₂O_(l) + O_{2(g)                                                        (1)}

    Sendo a soda cáustica adicionada moderadamente, obedecendo a cálculos estequiométricos rigorosos, será logo neutralizada  quando chegar ao estômago, transformando-se em sal e água. A própria acidez natural do leite age como antídoto neutralizando a soda cáustica se não adicionada em excesso.

 Reação de Neutralização ocorrida no estômago:

                        NaOH_(aq) + HCl_(aq) →  NaCl_(aq) + H₂O_{(l)                                  (2)}

Qual a vantagem de beber leite de caixinha?

       O leite longa vida (UHT – temperatura ultra-alta) é um leite homogeneizado que sofre um tratamento térmico maior  (130ºC  durante 2 a 4 segundos) , isso  destrói todas as bactérias, as patogênicas e as probióticas (benéficas). Com esta temperatura  ocorre uma perda bem maior de vitaminas do complexo B; acontece  a alteração das proteínas e açúcares  e através de reações químicas o leite apresenta uma pequena diferença de sabor e  os  lactobacilos probióticos são totalmente destruídos. Entretanto, o tempo de prateleira desse leite é maior, sendo que enquanto o leite de caixinha tem validade de 4 meses em embalagem fechada e até três dias após aberta, a validade do leite de saquinho é de apenas 3 dias. (FONTE: NESTLÉ – ENCICLOPÉDIA DE NUTRIÇÃO ; ANVISA)

Figura 2: Leite de caixinha X Saquinho.

Fonte: priscilanutricionista.blogspot.com

Curiosidade: Sabe por que o leite é branco?

     A cor branca do leite resulta da dispersão da luz refletida pelos glóbulos de gordura e pelas partículas coloidais de caseína e de fosfato de cálcio. Cores anormais são causada por desenvolvimentos macrobianos (QUÍMICA NOVA NA ESCOLA, 1997).

NESTLÉ – ENCICLOPÉDIA DE NUTRIÇÃO; ANVISA. Disponível em: <https://nutricionalmente.wordpress.com/2014/06/25/leite-de-saquinho-x-leite-de-caixinha/> Acesso em: 02 out. 2016.

PINTO, A. G. G. Verdades sobre o leite de caixinha. AMBIENTE BRASIL. Disponível em: <http://noticias.ambientebrasil.com.br/artigos/2007/11/12/34639-verdades-sobre-o-leite-de-caixinha.html> Acesso em: 02 out. 2016.

SILVA, P. H. F. Leite aspectos de composição e propriedades. QUÍMICA NOVA NA ESCOLA. n° 6, p. 3-5, 1997. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc06/quimsoc.pdf> Acesso em: 02 out. 2016.